La mole

La mole (symbole : mol) est une unité de base du système international, apparue en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kilogramme de carbone 12 ; son symbole est mol.

Une mole d’atomes contient environ 6,022×10²³ atomes (une approximation plus correcte serait 6,02214179(30)×10²³). Ce nombre est appelé constante d'Avogadro, son symbole est NA.

Un échantillon de matière normal contient un très grand nombre d'atomes. Par exemple, six grammes d'aluminium contiennent environ 1,34 × 10²³ atomes
Pour éviter l'utilisation d'aussi grands nombres, on a créé une unité de mesure, la mole.

Quand il est question de mole, il est essentiel d'aussi indiquer la nature des entités élémentaires. Celles-ci peuvent être :

des atomes
des molécules
des ions
des électrons
d'autres particules
des groupes de particules

Pour donner un ordre de grandeur, une mole de secondes représente 4 milliard de fois l'estimation de l'âge de la terre.
Toujours pour un ordre de grandeur, une mole de grains de sable de 0.1 mm ( sable très fin ) est contenue dans un cube de 10km³.

Formules

n : quantité de matière en mol
m : masse du composé en g
M :masse molaire du composé en

n : quantité de matière en mol
V : volume du gaz en L
Vm : volume molaire du composé en

n : quantité de matière en mol
N : nombre d'entités chimiques (sans unité).
Na : nombre d'Avogadro ( $mol - 1$ )